¿Por qué fluye la corriente de un cátodo a un ánodo dentro de una celda? ¿Cómo se relaciona esto con la resistencia interna?

Answer 1

BIENVENIDO AL MUNDO DE LA ELECTROQUÍMICA 🙂

Los cátodos tienen un exceso de cargas positivas y el ánodo tiene un exceso de cargas negativas. Estas cargas se generan en las dos piezas de metal sumergidas dentro del electrolito debido a un tipo particular de reacción llamada reacción de media celda. Para cada pieza de metal, se produce una reducción (ganancia de electrones) u oxidación (pérdida de electrones).

Cuando conecta las dos medias celdas por un puente de sal como medio o ruta de conexión de iones y conecta los electrodos a través de un LED, los electrones comienzan a fluir dentro del electrolito. También podemos decir que los iones o radicales comienzan a fluir a través del puente de sal a través de las dos medias celdas. Este flujo de cargas o iones crea electricidad, que fluye a través del LED conectado a la celda, encendiéndola.

Ahora, en las situaciones anteriores, los radicales son algo así como bolas que se mueven en un líquido. Para las bolas, entra en juego algo llamado viscosidad que controla el movimiento de la bola. Algo similar sucede en el caso de los radicales también. Los iones, dependiendo del electrolito, comienzan a acelerarse y, al hacerlo, chocan con otras moléculas de electrolitos. Por lo tanto, su movimiento también está controlado por el electrolito que da lugar a la obstrucción del flujo de iones . Esto es lo que conocemos popularmente como resistencia interna de la célula. Esta resistencia es directamente proporcional a la movilidad iónica de los iones que se intercambian y también a la concentración de electrolitos y siempre es en serie con el LED. Es por eso que todas las celdas galvánicas están representadas eléctricamente por una batería en serie con una resistencia.

Espero que ayude 🙂

Answer 2

La corriente que fluye dentro de cualquier celda electrolítica lo hace debido a la migración de iones cargados que están presentes en el electrolito. Esto se aplica tanto a la pasta húmeda en la batería de la antorcha como al ácido de la batería en la batería de un automóvil.

Cualesquiera que sean las reacciones en el cátodo y el ánodo que permiten extraer corriente de la célula, solo pueden tener lugar si los iones pueden migrar libremente dentro de la célula. Si la celda funciona correctamente, siempre hay un flujo libre de iones dentro de la celda.

La llamada resistencia interna de cualquier celda es uno de los factores que determina la corriente limitante que puede extraerse de la celda. Como regla general, cuanto menor es la resistencia interna de una celda, mayor es la corriente que se puede extraer de ella. En el caso de la batería de plomo-ácido, el electrolito es el ácido sulfúrico fuerte y tiende a tener una alta conductancia en comparación con la mayoría de los electrolitos celulares. Esto, junto con la gran área de electrodos presentada al electrolito, genera una baja resistencia interna, por lo que pueden extraerse grandes corrientes de hasta varios cientos de amperios directamente de baterías de acumuladores de plomo-ácido adecuadas.