Los materiales activos de los electrodos de la celda tienen potenciales de reducción diferentes, es decir, un material de electrodo tiene un potencial de reducción más alto (significa que prefiere reducirse en una reacción química al aceptar electrones), esto se convierte en el cátodo de la celda. El otro electrodo llamado ánodo sufre oxidación al perder electrones.
Ahora, si se permite que estos dos materiales reaccionen directamente entre sí, se produciría una reacción vigorosa que generaría mucho calor, incluso puede ser explosivo.
Pero en una celda electroquímica los dos están separados por separadores porosos que llevan algún tipo de electrolitos.
Entonces, el ánodo y el cátodo reaccionan entre sí, no directamente, sino a través del circuito externo que permite que los electrones liberados por el ánodo (oxidación del ánodo) lleguen al cátodo que acepta los electrones y se reduce en el proceso.
- ¿Cuáles son los métodos de control de voltaje utilizados actualmente?
- ¿Cuál es la razón lógica de por qué ocurre la resonancia en un circuito RLC en serie cuando la capacidad inductiva y la capacidad de reacción son iguales? (No proporciones pruebas matemáticas).
- ¿Cómo se puede determinar el tipo de alambre de nicromo?
- ¿Qué es el cableado eléctrico de una casa trifásica?
- ¿Qué sucede cuando se suministra alimentación de CA a las máquinas de CC?
Por lo tanto, la reacción se desarrolla gradualmente durante un período de tiempo proporcionando energía sostenida para alimentar dispositivos apropiados, a diferencia de la combustión.
La elección del par de electrodos es fundamental para diseñar una batería de células eficiente y práctica.