¿Cuáles son ejemplos de las propiedades electrónicas de los metales?

Answer 1

La mayoría de los elementos son metales por encima de cierta presión. Llamamos a algunos elementos metales porque tienen propiedades metálicas a presión atmosférica normal.

Piense en los metales como una olla de estofado en la que flotan trozos de iones (átomos) en un caldo de electrones. Esos electrones provenían de las otras capas de los átomos. La unión química (covalente) ocurre en las capas externas de los átomos. Por lo tanto, los átomos que no tienen capas externas no pueden reaccionar covalentemente con nada. Se llaman inertes. El oro es inerte porque es un metal perfecto; Todos los electrones de su capa externa están en el caldo. El hierro y el cobre se oxidan porque retienen algunos electrones externos. El silicio y el germanio se denominan semiconductores porque retienen la mitad de sus electrones externos. Piense en ellos como avena espesa.

En el extremo opuesto del espectro hay materiales que son inertes porque se aferran a sus electrones externos con mucha fuerza. El teflón es un ejemplo.

Para entender cómo el caldo de electrones conduce la electricidad, el calor y la luz, tenemos que cambiar las metáforas. La conducción funciona como un clavo que se clava en la madera, no como el agua en las tuberías. La energía entra por un extremo y sale por el otro, pero la materia no se mueve desde la cabeza de la uña hasta su punto. Del mismo modo, los electrones no se mueven a través de un cable, ni los fotones de luz se mueven a través del vidrio. Lo único que se mueve es la información y la energía. Viajan subiendo y bajando los niveles de energía de los electrones como Whack-a-mole secuencial.

Answer 2

Además de la conductividad eléctrica, la reflectividad óptica es el resultado de la luz incidente que interactúa con los electrones de la banda de conducción. Los estados electrónicos también determinan el color de la luz reflejada (por ejemplo, oro).

Para aquellos metales que también son magnéticos, la magnetización es el resultado de los efectos electrónicos del metal.

El efecto Hall (un voltaje entre dos caras de una pieza de metal, causado por campos magnéticos y eléctricos cruzados) también resulta de las propiedades electrónicas del metal.

Las propiedades catalíticas de algunos metales (p. Ej., Platino) son el resultado de las propiedades electrónicas del metal en la superficie donde se catalizan las reacciones químicas.

(Cuando los metales se vuelven superconductores a temperaturas muy bajas, esto se debe tanto a las propiedades eléctricas como a las propiedades vibratorias del metal).

Answer 3

La conductividad eléctrica es la propiedad “electrónica” más importante. Reformule la pregunta para obtener respuestas específicas.