La conductividad eléctrica no es un fenómeno a nivel atómico. Es una propiedad colectiva, una propiedad de una gran cantidad de átomos, y su disposición. La característica clave, como han dicho otros, es la alta movilidad de partículas cargadas. En un sólido, estas partículas cargadas son electrones. En un líquido, solución o plasma, estas partículas cargadas son electrones e iones.
Ejemplo 1. Los átomos de carbono son muy no conductores cuando se disponen en una configuración tetraédrica 3D, como un diamante. Los átomos de carbono son más conductores cuando se disponen en pilas de láminas 2D, como el grafito. Los átomos de carbono pueden ser mucho más conductores cuando se disponen en nanotubos de carbono.
Ejemplo 2. El NaCl no es muy conductor como la sal de mesa a temperatura ambiente. Caliéntalo hasta su punto de fusión y se convierte en un conductor. Disolverlo en agua y aumenta la conductividad del agua.
Ejemplo 3. El silicio puro, en la misma configuración tetraédrica 3D que el diamante, es un conductor débil, llamado semiconductor. Pero, agregue solo un átomo dopante por cada 10 ^ 14 átomos de silicio (por ejemplo, Fósforo, con un electrón más por átomo) y se convierte en un conductor mucho mejor, aunque todavía no es un metal. La conductividad en el silicio dopado se mueve principalmente entre los átomos de silicio, pero está habilitada por esos átomos de fósforo. Es el control de la conductividad del silicio mediante el control de sus vecinos lo que hace posible esta conversación.
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