Cómo definir la carga en términos de química y física.

Answer 1

En todo el universo, solo hay 92 elementos naturales. Pueden numerarse desde Z = 1 (hidrógeno) hasta Z = 6 (carbono), Z = 7 (nitrógeno), Z = 8 (oxígeno) hasta Z = 92 (uranio).

Siempre que escriba una fórmula química para un compuesto, elija el amoníaco que es NH [3], puede decir inmediatamente cuántas cargas positivas tiene (N + H + H + H = 7 + 1 + 1 + 1) y cuántas cargas negativas que tiene (7 + 1 + 1 + 1). Entonces, con 10 protones cargados positivamente y 10 electrones cargados negativamente, el amoníaco es eléctricamente neutro.

El radical amonio es NH [4] tiene un hidrógeno más, por lo que tiene 11 protones y 11 electrones, por lo que también es eléctricamente neutro.

Sin embargo, se puede persuadir fácilmente para que entregue uno de sus electrones (a un átomo de cloro cercano, por ejemplo), en cuyo punto se convierte en NH [4] +, y tiene 11 protones cargados positivamente y solo 10 electrones cargados negativamente. Es eléctricamente positivo, de ahí el signo “+” en NH [4] +.

Mientras tanto, ese átomo de cloro cercano (Z = 17) ha pasado de Cl con 17 protones y 17 electrones, a Cl- con 17 protones y 18 electrones, por lo que es eléctricamente negativo.

Answer 2

Se trata de electrones. Un electrón tiene una carga de -1 y un protón tiene una carga de +1. Si hay menos electrones que protones, la carga neta es positiva. Si hay una abundancia de electrones presentes, entonces la carga neta es negativa. Es una cosa cuántica, porque cada electrón tiene un solo valor, y todos tienen el mismo valor. Agregue dos y duplicará la carga. Agregue cuatro y redobla la carga.

En un circuito eléctrico, los electrones fluyen desde el poste negativo y escapan del circuito en el poste positivo de una batería. Es una reacción química y los electrones se agotan en el proceso (quedan atrapados químicamente dentro de la batería).

Los iones con carga positiva son partículas que requieren al menos un electrón más (tal vez dos) para equilibrarse con carga cero. Los iones (+) buscarán electrones donde sea que se encuentren. Si existe un enlace más débil cerca, un electrón puede ser “robado” de otra molécula. Esta es una reacción química. En una molécula, algunos electrones se comparten entre dos o más átomos, formando un enlace químico entre esos átomos. A veces el calor puede liberar esos electrones compartidos, y a veces se necesita un átomo “más atractivo” para llegar. El oxígeno es un átomo muy atractivo y absorbe los electrones con pasión.