Sabemos que la energía interna , U , de un sistema depende de su estado. El calor , Q , se suministra al sistema desde los alrededores o se toma del sistema hacia los alrededores.
Del mismo modo, el trabajo , W , lo realiza un agente externo en el sistema (en el cual el sistema ganaría energía) o el sistema (en el cual el sistema perdería energía).
La energía interna del sistema se puede aumentar (+ ve cambio) o disminuir (-ve cambio) dependiendo de si hay una ganancia o pérdida neta.
Desde el principio de conservación de la energía, la 1ª Ley de la Termodinámica: dU = Q + W o explicada en palabras;
aumento de energía interna = calor suministrado al sistema + trabajo realizado en el sistema
Recuerde, la energía interna es la suma de KE aleatorio de moléculas y PE aleatorio de moléculas. Para un gas ideal, dP.E es insignificante. Por lo tanto, el cambio en la energía interna para un gas ideal se puede calcular utilizando el cambio en la energía cinética aleatoria de las moléculas (que es proporcional al cambio de temperatura).
Por lo tanto, para un gas ideal dU = energía cinética aleatoria = kdT
El trabajo realizado se puede calcular encontrando el área debajo del gráfico pV.
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