¿Por qué las moléculas de agua se elevan a cierta altura mediante la acción capilar?

Answer 1

La interacción de las fuerzas de cohesión y adhesión explica el fenómeno de la capilaridad. Cuando un líquido está en contacto con un sólido, si las fuerzas de adhesión entre las moléculas del líquido y el sólido son mayores que las fuerzas de cohesión entre las moléculas líquidas, las moléculas líquidas se apiñan hacia la superficie sólida. El área de contacto entre el líquido y el sólido aumenta y el líquido humedece así la superficie sólida.
El fenómeno inverso ocurre cuando la fuerza de cohesión es mayor que la fuerza de adhesión. Estas propiedades de adhesión y cohesión dan como resultado el fenómeno de capilaridad por el cual un líquido sube o cae en un tubo sumergido en el líquido dependiendo de si la fuerza de adhesión es mayor que la de cohesión o no.
El ángulo θ como se muestra en la Fig. Es el ángulo de contacto de humectación del área formado por la interfaz con la superficie sólida.

Para agua pura en contacto con aire en un tubo de vidrio limpio, el aumento capilar se lleva a cabo con θ = 0. El mercurio causa depresión capilar con un ángulo de contacto de aproximadamente 130 ° en un vaso limpio en contacto con el aire. Como h varía inversamente con D como se encuentra en su relación (h = 4σcosθ / ρgD), se observa un aumento o depresión capilar apreciable en los tubos de diámetro pequeño solamente.

Presta atención a la parte audaz. Probablemente lo consigas. Feliz aprendizaje.

Answer 2

En el caso de las fuerzas adhesivas de agua entre la superficie del vaso de agua (si está preguntando sobre el tubo capilar), la interfaz es más en comparación con las fuerzas cohesivas entre las moléculas de agua-agua, pero en el caso del mercurio, las fuerzas cohesivas dominan.