No habrá una técnica específica que funcione para todas las reacciones posibles. Pero aquí hay algunos consejos que funcionan en distintas situaciones:
- Para las reacciones de reemplazo simple y doble que involucran iones poliatómicos, esos iones aparecerán en ambos lados de la ecuación sin cambios. Entonces, en lugar de equilibrar las S y las O por separado, equilibre los iones [matemáticos] SO_4 ^ {2 -} [/ matemáticos] como una unidad. La práctica lo ayudará a reconocer cuándo este enfoque es válido y útil.
Ejemplo:
[matemáticas] CuSO_4 + Al → Al_2 (SO_4) _3 + Cu [/ matemáticas] - Las reacciones redox acuosas son tediosas, no importa cómo las hagas, y pueden tomar muchas pruebas y errores con las O y las H. Es más directo (menos error) escribir medias reacciones para la oxidación y la reducción, equilibrarlas como si estuvieran ocurriendo en ácido y combinarlas para cancelar los electrones. Luego, si le dijeron que la reacción fue en base acuosa, agregue [matemática] OH ^ – [/ matemática] a ambos lados igual a [matemática] H ^ + [/ matemática]. En el lado con [matemática] H ^ + [/ matemática], combine [matemática] OH ^ – [/ matemática] y [matemática] H ^ + [/ matemática] y escriba [matemática] H_2O [/ matemática]. Luego cancele cualquier [matemática] H_2O [/ matemática] que aparezca en ambos lados.
Ejemplo:
[matemática] MnO_4 ^ – + NH_2OH → MnO_2 + N_2 [/ matemática] (en base acuosa) - A veces puede ser frustrante equilibrar las reacciones de combustión orgánica. No tenga miedo de poner un coeficiente de 1/2 o 3/2 o 5/2 (etc.) delante de [math] O_2 [/ math] si eso le ayuda a equilibrar los O’s. Cuando haya terminado, multiplique todos los coeficientes por 2, lo que convertirá el coeficiente [math] O_2 [/ math] en un número entero.
Ejemplo:
[matemáticas] C_5H_ {10} + O_2 → CO_2 + H_2O [/ matemáticas] - Una sugerencia general, cuando ninguno de los consejos anteriores es aplicable: cuando esté realizando pruebas y errores, comience su prueba equilibrando elementos que solo aparecen en una sustancia en cada lado. Esto reducirá errores, retrocesos y comenzar de nuevo.
Ejemplo:
En el ejemplo # 3 anterior, no comience tratando de equilibrar las O porque la O aparece en dos sustancias diferentes en el lado derecho. Comience con C o H. Guarde las O para el final.