Al observar una curva de calibración de concentración vs. absorbancia, ¿cómo se puede usar la ley de Beer con la ecuación ay = mx + b para determinar el valor épsilon?

Answer 1

No puedo criticar la respuesta de Ruben. Correcto.

Tenga cuidado al usar y = mx + c, ya que puede conducir a errores, especialmente si está tratando de determinar la concentración de un desconocido.

Aunque y = mx + c y la Ley de Beer-Lambert, A = ε. C . l, sugiere que una vez que haya determinado ε (o el valor de m en y = mx + c) puede calcular la concentración para cualquier absorbancia dada, sin embargo, no puede, ya que realmente no sabe qué sucede con el una vez que va más allá de la concentración máxima de la concentración conocida utilizada para derivar ε.

Hace muchos años escribí una publicación de blog sobre este problema para mis alumnos. Puede encontrar la publicación del blog en: ¿Por qué no puedo extrapolar el gráfico del Ensayo Bradford si se aplica la Ley Beer-Lambert?

También puede encontrar útil esta publicación: la Ley Beer-Lambert, una línea recta y las unidades del coeficiente de extinción que cubre parte del material de la respuesta de Ruben.

Answer 2

De su gráfica de concentración vs concentración, encontró la pendiente de la línea recta que tiene el valor m (pendiente) en la ecuación y = mx + b . La pendiente tiene las unidades de absorbancia (sin unidades) sobre la concentración (mol / L). Si observa que la fórmula que involucra epsilon es:

A = E xlx C

y resuelves para A / C = E xl = m

Esto es a lo que m (pendiente) es igual. Por lo tanto, solo necesitaría dividir la relación A / C o m entre la longitud de la ruta l en centímetros y tendrá su valor E (épsilon) en L / mol / cm.