Al escribir ecuaciones para la combustión de combustibles, ¿cómo sabe qué estado de la materia debe ser el agua?

Answer 1

De cualquier manera es completamente correcto. Si lo escribe con agua líquida en los productos, alcanzará una mayor cantidad de liberación de calor cuando equilibre la ecuación de energía. El valor de calentamiento que calcularía para el etanol sería el valor de calentamiento bruto o superior. Si lo escribe con agua gaseosa en los productos, calculará en función del valor de calentamiento neto o inferior.

Siempre que sea claro en su notación, creo que en una prueba cualquiera de los dos es aceptable a menos que el profesor haya indicado que espera que los productos siempre tengan productos de agua líquida o gaseosa.

En el mundo real, cuál es la mejor opción dependerá de la aplicación en la que esté trabajando. Si los productos se enfriarán hasta el punto de condensación para una parte o la totalidad del vapor de agua, escribir la reacción química con productos de agua líquida puede facilitar el equilibrio de calor. Si los productos de combustión salen del sistema a una temperatura demasiado alta para cualquier condensación del agua, entonces el uso de productos de vapor de agua definitivamente simplificará los equilibrios de calor porque no tendrá que rastrear el calor latente del agua.

Answer 2

Hola, tu respuesta en este caso sería gas, ¿piensas a qué temperatura tiene lugar la combustión promedio?

Por lo tanto, las reacciones de combustión que tienen lugar que incluyen agua en su producto, el agua tendría que estar en estado gaseoso debido a la energía involucrada.

Answer 3

Puedes escribir la ecuación de cualquier manera. Si decide tratar el agua como un producto en la fase gaseosa, entonces necesita cortar su entalpía de vaporización de la entalpía total de reacción. Este parece ser un tema de discusión común entre los ingenieros mecánicos.

Answer 4

La combustión asume el estado gaseoso, así que si no sabes nada más, solo asume el vapor.

Para elaborar, considere el caso de la pirólisis. En el caso de que el combustible provenga de madera / sólido, debe ser vaporizado (pirolizado) antes de que pueda reaccionar.

Del mismo modo, para el combustible líquido (por ejemplo, queroseno) tendrá que vaporizarse antes de mezclarse con aire (oxígeno) y reaccionar.

El agua que vemos después de la combustión como líquido proviene de la condensación de vapor.

También es de interés la temperatura de combustión o la temperatura de llama adiabática que se puede consultar en las tablas. Para el metano y otros combustibles de hidrocarburos, debería ser de alrededor de 2000 K en condiciones de presión atmosférica, a las cuales tendríamos vapor.