¿Cuál es la variación de la ecuación de Arrhenius para la constante de equilibrio?

Answer 1

En primer lugar, escribiste una mezcla de ecuaciones, probablemente

La ecuación de Arrhenius escribe como

[matemáticas] k = Ae ^ – {E_a} / RT [/ matemáticas]

con

1. A es algo constante
2. Ea es la energía de activación
3. R es la constante universal de los gases
4. T es la temperatura absoluta

Esta ecuación relaciona la dependencia de la K (constante de equilibrio) con la temperatura.

Pensando solo en los aspectos matemáticos, esta ecuación asegura que cuanto mayor es la temperatura, mayor es la constante de equilibrio, ya que la exponencial tiene la temperatura como factor en el denominador pero muestra un signo menos en la exponencial. Por lo tanto, a medida que T aumenta, [matemáticas] {E_a} / RT [/ matemáticas] disminuye y el factor [matemáticas] – {E_a} / RT [/ matemáticas] aumenta, lo que resulta en un aumento mencionado anteriormente.

Answer 2

Tienes cosas un poco confusas. No es la ecuación de Arrhenius lo que quieres. Necesitas la ecuación de van’t Hoff . Esa es una ecuación sobre cómo la constante de equilibrio cambia con la temperatura.

La ecuación de van’t Hoff es: d (ln K) / dT = delta H / RT ^ 2.

Existe una relación bien conocida entre el delta G, la temperatura y la constante de equilibrio. Ver aquí: Equilibrio constante de Delta G.

La ecuación de van’t Hoff en sí misma puede derivarse de una ecuación conocida como la ecuación de Gibbs-Helmholtz junto con la ecuación en el enlace anterior.

Hay otra forma de escribir la ecuación de van’t Hoff. Aquí hay un enlace que usa esa forma de la ecuación. Tiene gráficos útiles que muestran cómo ln K varía con 1 / T. Ecuación de Van’t Hoff

Ahora debería quedar claro por qué es posible que el K aumente o disminuya con la temperatura, dependiendo de la reacción.