Por lo general, un buen lugar para comenzar es dibujando una estructura de Lewis para la molécula. Para ácido nítrico:
Estas son dos estructuras de resonancia de la molécula, pero son esencialmente las mismas.
Al determinar la geometría molecular, debemos tener en cuenta la teoría de valencia Shell Electron Pair Repulsión . Esta es una forma complicada de decir que los átomos alrededor del nitrógeno se extenderán tanto como puedan para minimizar la repulsión entre electrones, ya que todos tienen la misma carga negativa. Podemos ver que hay tres cosas unidas al nitrógeno central: tres átomos de oxígeno, lo que nos da un número estérico de 3. (El número estérico es la suma de átomos unidos directamente al átomo central + el número de pares solitarios en el átomo central. Tenemos tres átomos de oxígeno unidos al átomo central N y no hay pares solitarios en N, entonces Tenemos un número estérico de 3.). Si no tiene geometrías memorizadas, puede consultar una tabla.
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Nuestro número estérico es 3 y no tenemos pares solitarios, por lo que podemos ver que la geometría molecular del ácido nítrico es trigonal plana.