Asumiendo que estas son ambas soluciones, la única razón por la que hay mucha reacción para presenciar aquí es que un producto (cloruro de plata) es en su mayoría insoluble, por lo que verá un precipitado blanco de forma de cloruro de plata, dejando los iones de hierro y nitrato en solución.
Para elaborar una ecuación, necesitaría saber, o ser capaz de descubrir, las fórmulas de los productos.
La plata (casi) solo forma iones Ag +. Los iones de cloruro son Cl-. Entonces, un producto será AgCl.
Estamos comenzando con FeCl3, que (teniendo en cuenta que los iones de cloruro son Cl-) significa que nos sobran iones Fe3 +.
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Hay más de una fórmula para los iones de nitrato, pero sin ninguna indicación, de lo contrario, podemos asumir NO3, ya que esa es la forma habitual.
Fe3 + y NO3 – formaría Fe (NO3) 3
Entonces, la ecuación completa, desequilibrada y convencional sería:
FeCl3 + AgNO3 = AgCl + Fe (NO3) 3
y, equilibrado, es
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Fe (NO3) 3
Realmente no vamos a hacer cloruro de hierro (III) como tal, a menos que permitamos que la solución se evapore. Por lo tanto, una ecuación iónica en realidad refleja más la realidad. La forma habitual de hacer esto sería considerar los iones acuosos como completamente disociados (pero no en el sólido) y cancelar los que aparecen en ambos lados de la ecuación
Fe3 + (aq) + 3Cl- (aq) + 3Ag + (aq) + 3 NO3 – (aq) = 3AgCl (s) + Fe3 + (aq) + 3 (NO3) – (aq)
se convierte
3Cl- (aq) + 3Ag + (aq) = 3AgCl (s)
lo que tiene más sentido como
Cl- (aq) + Ag + (aq) = AgCl (s)