TL; DR: Para el caso ideal, simplemente verifique la ecuación 1
La gasolina es un líquido transparente derivado del petróleo que se utiliza principalmente como combustible en motores de combustión interna. Hay tipos de gasolina y también aditivos que se usan con la gasolina para ajustar la combustión, como los aditivos antidetonantes.
En aras de la simplicidad, puede tomar la composición de la gasolina como C8H18 (octanaje). Entonces la combustión estequiométrica de gasolina con oxígeno puro es la siguiente:
C8H18 + 12.5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O (1)
- ¿Cuál es la intersección x positiva de la gráfica de la función cuadrática f (x) = 5x ^ 2 + 4x-1?
- ¿Existe algún otro editor de ecuaciones que sea tan fácil de usar como las versiones modernas de Word?
- ¿Qué es una quinta raíz geométricamente?
- ¿Por qué es importante la función cuadrática?
- Considere la ecuación cuadrática ax ^ 2 -bx + c = 0, que tiene dos raíces reales distintas que pertenecen al intervalo (1,2), ¿cuál es el valor mínimo de a y b?
cuál es el caso ideal y educativo.
Si quema gasolina con aire en lugar de oxígeno (suponiendo un 21% de oxígeno y un 79% de nitrógeno):
C8H18 + 12.5 (O2 + 3.76 N2) → 8 CO2 + 9H2O + 47 N2 (2)
La segunda ecuación es simplemente la primera con N2 agregado. En el caso ideal, el oxígeno en el aire reacciona con la gasolina y luego forma dióxido de carbono y vapor de agua.
La combustión no es estequiométrica en todas partes, sino que tenemos zonas de escasez de combustible y ricas en combustible. En tales casos (aún condiciones ideales) tenemos oxígeno o monóxido de carbono en los productos.
C8H18 + 12.5 * α (O2 + 3.76 N2) → 8CO2 + 9H2O + 47N2 + (α-1) O2 (3)
donde alfa es mayor que 1, lo que significa que tenemos un exceso de oxidante y la combustión es pobre en combustible. Tenga en cuenta que para α = 1 la tercera ecuación es la misma que la segunda ecuación.
C8H18 + a (O2 + 3.76 N2) → b CO2 + c CO + d H2O + (3.76 * a) N2 (4)
donde a, b, cyd son algunas constantes que se pueden encontrar a partir del equilibrio químico (1 eqn) y el equilibrio del elemento (3 eqn). Este es el caso rico en combustible y tenemos hidrocarburos / combustible sin quemar.
Sin embargo, en la vida real, estas ecuaciones cambian un poco. Si examina el puerto de escape de la cámara de combustión de un motor de combustión interna, tendrá CO, CO2, H2O, NOx, SOx, x es un número como 1 o 2. Los ingenieros que trabajan en la industria automotriz tienden a reducir las emisiones de NOx y SOx bajo un umbral
Por último, en las ecuaciones anteriores, el combustible se aproxima como octanaje. Pero puede tener gasolina no como C8H18 sino como C8.26H15.5 o C7.76H13.1 u otra composición.
Con todo, para un estudio simple, la primera ecuación se puede utilizar para la combustión estequiométrica y las ecuaciones 3 o 4 para la combustión no estequiométrica. En los motores reales, sin simplificar los supuestos, es posible que tenga que considerar muchas más ecuaciones, ya que cientos de reacciones ocurren simultáneamente.
Espero que esta respuesta te ayude!