El primero muestra el formaldehído como un producto, que es inexacto, y está incorrectamente equilibrado ya que hay más átomos de hidrógeno y oxígeno en los reactivos que los productos.
El segundo es el estándar: representa glucosa y oxígeno como productos. También está correctamente equilibrado: el número de átomos en cada lado es el mismo.
Sin embargo, no es completamente preciso ya que otros productos son posibles en la fotosíntesis; la glucosa no es parte del proceso estrictamente hablando. El producto que siempre se elabora es Glyceraldehyde 3-phosphate (C3H7O6P), pero para demostrar que también tendría que mostrar un grupo fosfato en el lado reactivo (PO4) y estaría equilibrando mucho más, y se vuelve complicado , así que para simplificarlo para los niños usualmente damos la reacción tal como la escribiste …
El uso de “(energía)” en un lado u otro de una reacción no es realmente convencional, pero es una forma de demostrar que se trata de una reacción endotérmica, y siempre que esté claro lo que quiere decir … también les decimos a los niños que usen esta forma de señalando el hecho de que necesita luz, para que no tengamos que explicar la entalpía de reacción estándar
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