Al derivar Tds = PdV + dU, tomamos dW = PdV, que es válido solo para el reversible. Entonces, ¿cómo decimos que esta ecuación también es válida para lo irreversible?

Answer 1

Puedo escribir esta ecuación de esta forma

[matemáticas] ds = \ frac {1} {T} (du + Pdv) [/ matemáticas]

• Dado que [math] ds [/ math] representa un cambio en la entropía. También es una propiedad del sistema.
• [math] ds [/ math] depende solo de los estados del sistema (es decir, los estados inicial y final del sistema) no de la ruta del proceso.
• Entonces, si calculamos el cambio de la propiedad, que es independiente de la ruta, en un proceso reversible (simple de calcular en un proceso reversible), este valor calculado también será el mismo para el proceso irreversible.
• El calor y el trabajo son propiedades dependientes de la ruta, por lo que sus valores son diferentes en procesos reversibles e irreversibles.

Esta ecuación se usa para sistema cerrado. Para sistema de flujo constante

[matemáticas] Tds = dh – vdP [/ matemáticas]

También es válido para procesos reversibles e irreversibles.

Answer 2

Si tomamos el trabajo realizado en el sistema como positivo y por sistema como negativo.

Entonces, presión volumen trabajo

[matemáticas] dw = -P_ex \ veces dv [/ matemáticas]

donde [math] P_ex [/ math] = Presión opuesta.

Para pequeños cambios de volumen, [math] P_ex [/ math] permanece constante. Esto es cierto tanto para procesos reversibles como irreversibles

°° En la primera ley, P es presión externa. Sin embargo, para derivar varias expresiones para el trabajo realizado en procesos reversibles, podríamos tomar la presión externa para que sea igual a la presión interna y aplicar la ley del gas ideal.

Answer 3

para un proceso reversible e irreversible, la ecuación es la misma TdS = PdV + dU

pero para el proceso reversible W = P.dV y dS = dQ / T significa dQ = T.dS

pero para el proceso irreversible, el trabajo realizado es normal, el trabajo irreversible realizado significa

W # P.dV Y dQ # T.dS

# (no significa)