Desde el punto de vista de las ecuaciones químicas, debe asegurarse de tener el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, en otras palabras, una ecuación equilibrada.
Por ejemplo
Na + Cl2 = NaCl
El sodio metálico reacciona con el gas cloro
En los lados izquierdo y derecho hay un átomo de sodio.
A la izquierda hay dos átomos de cloro en una molécula de cloro.
Pero a la derecha solo hay un cloro.
No puede cortar la molécula de cloro por la mitad * para equilibrar esta ecuación, por lo que debe agregar un átomo de sodio.
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
En esta página hay varias hojas de trabajo con respuestas.
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Veamos el primero.
Fe + H2SO4. = Fe2 (SO4) 3 + H2
Comenzando con el hierro,
uno a la izquierda 2 a la derecha, así que agregue uno a la izquierda
2Fe + H2SO4. = Fe2 (SO4) 3 + H2
Ahora el ion sulfato,
Uno a la izquierda, tres a la derecha, por lo que necesitamos tres moléculas de ácido sulfúrico.
2Fe + 3H2SO4. = Fe2 (SO4) 3 + H2
Finalmente, el gas de hidrógeno que proviene del ácido sulfúrico, por supuesto.
6 átomos de hidrógeno a la izquierda, dos a la derecha, por lo que necesitamos tres moléculas de gas hidrógeno
3 Fe + 3 H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3 H2
Como un cheque final
Asegúrese de no poder dividir todos los números de átomos de cada reactivo por el mismo factor numérico para simplificar aún más la ecuación.
Disfruta tus estudios.
* no es estrictamente cierto pero no es relevante para este ejercicio.