El volumen de KCl obtenido de la siguiente ecuación 2KClO3 —–> 2KCl + 3O2 es?

Depende de cuánto ponga. Supongamos que tiene x gramos de clorato de potasio. Usando la tabla periódica obtenemos (39.098) + (35.45) + 3 (15.999) = 122.545 g / mol como la masa molar de clorato de potasio, y (39.098) + (35.45) = 74.548 g / mol para la masa molar de potasio cloruro. Usando un valor de literatura para la densidad de cloruro de potasio de 1.98 g / ml [1], tenemos suficiente información para responder la pregunta.

Ahora pensamos en esto como algo similar a un problema de conversión de unidades. Por cada x gramos de KClO3 tienes x /122.545 moles de KClO3. Por cada 2 moles de KClO3 tiene 2 moles de KCl (tomados de la ecuación provista. Usar una relación 1: 1 es, por supuesto, equivalente). Por cada mol de KCl, tiene 74.548 gramos de KCl. Por cada gramo de KCl tiene 1 / 1.98 ml (o centímetros cúbicos) de KCl.

Esto produce una respuesta final de aproximadamente .307 x ml de cloruro de potasio (es decir, 10 gramos de clorato de potasio producirían alrededor de 3.07 ml de cloruro de potasio)

Notas al pie

[1] cloruro de potasio

Si respondemos con volúmenes teóricos, diría que el volumen de KCl y el volumen de KClO3 serán iguales, y el O2 tendrá una cantidad y media de la cantidad de los otros dos compuestos. Los coeficientes que se encuentran delante de los compuestos deciden la relación molar a mol utilizada en una reacción.

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