Depende de cuánto ponga. Supongamos que tiene x gramos de clorato de potasio. Usando la tabla periódica obtenemos (39.098) + (35.45) + 3 (15.999) = 122.545 g / mol como la masa molar de clorato de potasio, y (39.098) + (35.45) = 74.548 g / mol para la masa molar de potasio cloruro. Usando un valor de literatura para la densidad de cloruro de potasio de 1.98 g / ml [1], tenemos suficiente información para responder la pregunta.
Ahora pensamos en esto como algo similar a un problema de conversión de unidades. Por cada x gramos de KClO3 tienes x /122.545 moles de KClO3. Por cada 2 moles de KClO3 tiene 2 moles de KCl (tomados de la ecuación provista. Usar una relación 1: 1 es, por supuesto, equivalente). Por cada mol de KCl, tiene 74.548 gramos de KCl. Por cada gramo de KCl tiene 1 / 1.98 ml (o centímetros cúbicos) de KCl.
Esto produce una respuesta final de aproximadamente .307 x ml de cloruro de potasio (es decir, 10 gramos de clorato de potasio producirían alrededor de 3.07 ml de cloruro de potasio)
Notas al pie
- Si 3 a la potencia de y = x, ¿a qué equivale 9 a la potencia de 2y-1?
- ¿Por qué al resolver ecuaciones radicales, a veces obtenemos soluciones extrañas?
- Cómo encontrar la línea tangente a una curva dada solo una intersección en y de la línea tangente y la ecuación de la curva
- ¿Cómo calcularíamos 22 ^ 362 mod 12 usando el método de exponenciación rápida?
- Cómo graficar la ecuación lineal x = 4y encontrando y trazando sus intersecciones
[1] cloruro de potasio