¿Qué es la estequiometría? ¿Cómo puedo equilibrar la ecuación?

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La estequiometría es el cálculo de cantidades relativas de reactivos y productos en reacciones químicas.

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa, donde la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos típicamente forman una relación de enteros positivos. Esto significa que si se conocen las cantidades de los reactivos separados, entonces se puede calcular la cantidad del producto. Por el contrario, si un reactivo tiene una cantidad conocida y la cantidad de producto puede determinarse empíricamente, entonces la cantidad de los otros reactivos también puede calcularse.

Esto se ilustra en la imagen aquí, donde la ecuación balanceada es:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.

Aquí, una molécula de metano reacciona con dos moléculas de gas oxígeno para producir una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua. La estequiometría mide estas relaciones cuantitativas y se usa para determinar la cantidad de productos / reactivos que se producen / necesitan en una reacción dada. Describir las relaciones cuantitativas entre las sustancias a medida que participan en las reacciones químicas se conoce como estequiometría de reacción . En el ejemplo anterior, la estequiometría de reacción mide la relación entre el metano y el oxígeno a medida que reaccionan para formar dióxido de carbono y agua.