Piénselo: tiene un contenedor de gas de 1 pie cúbico en condiciones atmosféricas. Un manómetro lee 0 psi.
Ahora reduzca el volumen de nuestro contenedor a la mitad, manteniendo constante la temperatura.
Reconociendo la ley de los gases ideales, PV = nRT implica que el producto PV es una constante. Si reducimos el volumen a la mitad, la clara implicación es que hemos duplicado la presión.
Pero 2 * 0 psi = 0 psi. WTF?
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- Suponga que el polinomio cuadrático [matemático] P (x) = ax ^ 2 + bx + c [/ matemático] tiene coeficientes positivos [matemático] a [/ matemático], [matemático] b [/ matemático], [matemático] c [/ matemáticas] en progresión aritmética en ese orden. Si [math] P (x) = 0 [/ math] tiene raíces enteras [math] \ alpha [/ math] y [math] \ beta [/ math], entonces ¿cuál es el valor de [math] \ alpha + \ beta + \ alpha \ beta [/ math]?
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La ley del gas ideal es una ley de proporcionalidad. El estado cero es un vacío perfecto, cero moléculas.
La ecuación solo funciona si reconoce que 1 atmósfera de presión = 0 psi manómetro = 14.7 psi absoluta .
De la misma manera con la presión. Para mantener la proporcionalidad, use temperatura absoluta (Rankine / Kelvin) no Fahrenheit / Celsius.
Todo esto fue repentinamente significativo en el escándalo Deflategate. El balón se infló a un calibre de 12.5 psi a 60 F. Para encontrar la presión de calibre precisa a 30 F (a volumen constante), tanto T como P tuvieron que convertirse a medidas absolutas . Entonces las matemáticas son triviales. Puede consultar los cálculos en línea.
TL: La pelota del DR Tom Brady puede haber estado ligeramente subpresionada, pero no a la mitad.