¿Por qué se toma presión absoluta en una ecuación de gas ideal?

Piénselo: tiene un contenedor de gas de 1 pie cúbico en condiciones atmosféricas. Un manómetro lee 0 psi.

Ahora reduzca el volumen de nuestro contenedor a la mitad, manteniendo constante la temperatura.

Reconociendo la ley de los gases ideales, PV = nRT implica que el producto PV es una constante. Si reducimos el volumen a la mitad, la clara implicación es que hemos duplicado la presión.

Pero 2 * 0 psi = 0 psi. WTF?

La ley del gas ideal es una ley de proporcionalidad. El estado cero es un vacío perfecto, cero moléculas.

La ecuación solo funciona si reconoce que 1 atmósfera de presión = 0 psi manómetro = 14.7 psi absoluta .

De la misma manera con la presión. Para mantener la proporcionalidad, use temperatura absoluta (Rankine / Kelvin) no Fahrenheit / Celsius.

Todo esto fue repentinamente significativo en el escándalo Deflategate. El balón se infló a un calibre de 12.5 psi a 60 F. Para encontrar la presión de calibre precisa a 30 F (a volumen constante), tanto T como P tuvieron que convertirse a medidas absolutas . Entonces las matemáticas son triviales. Puede consultar los cálculos en línea.

TL: La pelota del DR Tom Brady puede haber estado ligeramente subpresionada, pero no a la mitad.