La ley de las proporciones múltiples establece que cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, la masa de un elemento, que se combina con una masa fija del otro elemento, siempre serán proporciones de números enteros.
Recordemos que la ley de las proporciones múltiples solo se aplica a compuestos compuestos de los mismos elementos. No se aplica a, digamos, SO2 y CO2 porque un compuesto tiene azufre (S) y otro tiene carbono (C).
De la explicación anterior podemos decir que
La única opción (a) cumple la ley de la proporción múltiple porque en N2O4
- Cómo hago esto: [matemáticas] (- 1) ^ {n + 1} (n + 1) – (-1) ^ {n} (n) = -2 (-1) ^ {n} (n) – (-1) ^ {n} [/ matemáticas]?
- ¿Qué significa ‘Encuentra una expresión en términos de p & q para que la diferencia entre las intersecciones x sea 4’? ¿media?
- ¿Cuál es el dígito unitario de {(78964) ^ 19924 x (4321) ^ 21}?
- ¿Cómo se prueba que la función [math] \ exp (x): \ mathbb {R} \ rightarrow \ mathbb {R} ^ {+} [/ math] definida como [math] \ exp (x) = \ sum_ { n \ in \ mathbb {N}} ^ {} \ frac {x ^ {n}} {n!} [/ math] es biyectivo?
- Cómo demostrar que esta integral [matemáticas] \ int _0 ^ 1 x \ sqrt {1+ \ frac {1} {x ^ 4}} dx [/ matemáticas] no converge
Masa de nitrógeno = 2 × 14 = 28.
Masa de oxígeno = 16 × 4 = 64.
Aquí 28 gramos de nitrógeno se combinan con 64 gramos de oxígeno para formar 1 molécula de N2O4.
Mientras que en N2O, 28 gramos de nitrógeno se combinan con 16 gramos de oxígeno para formar una molécula de N2O