Una ecuación química es una representación simbólica escrita de una reacción química. Las sustancias químicas reactivas se dan en el lado izquierdo y las sustancias químicas del producto en el lado derecho. La ley de conservación de la masa establece que no se pueden crear o destruir átomos en una reacción química, por lo que el número de átomos que están presentes en los reactivos tiene que equilibrar el número de átomos que están presentes en los productos.
1.Escribe tu ecuación dada. por ejemplo, usará: C3H8 + O2 -> H2O + CO2.
2. Escribe el número de átomos por cada elemento que tienes en cada lado de la ecuación. Mira los subíndices al lado de cada átomo para encontrar el número de átomos en la ecuación.
- Lado izquierdo: 3 de carbono, 8 de hidrógeno y 2 de oxígeno.
- Lado derecho: 1 carbono, 2 hidrógeno y 3 oxígeno.
3. Deje siempre hidrógeno y oxígeno para el final.
- ¿Es una fórmula solo una forma específica de una ecuación?
- ¿Es la ecuación de cálculo de la fuerza (F = MV ^ 2)?
- Cómo demostrar que es imposible resolver analíticamente una ecuación quíntica
- ¿Qué sucede si usas 26 variables diferentes en una ecuación / expresión algebraica?
- ¿Cómo podemos resolver una ecuación diferencial de orden 2?
4. Si le queda más de un elemento para equilibrar: seleccione el elemento que aparece en una sola molécula de reactivos y en una sola molécula de productos. Esto significa que primero deberá equilibrar los átomos de carbono.
5. Agregue un coeficiente al átomo de carbono único a la derecha de la ecuación para equilibrarlo con los 3 átomos de carbono a la izquierda de la ecuación.
- C3H8 + O2 -> H2O + 3CO2
- El coeficiente 3 delante del carbono en el lado derecho indica 3 átomos de carbono al igual que el subíndice 3 en el lado izquierdo indica 3 átomos de carbono.
- En una ecuación química, puede cambiar los coeficientes, pero nunca debe alterar los subíndices.
6. A continuación, equilibre los átomos de hidrógeno. Tienes 8 en el lado izquierdo. Entonces necesitarás 8 en el lado derecho.
- C3H8 + O2 -> 4H2O + 3CO2
- En el lado derecho, ahora agregó un 4 como coeficiente porque el subíndice mostró que ya tenía 2 átomos de hidrógeno.
- Cuando multiplicas el coeficiente 4 veces por el subíndice 2, terminas con 8.
- Los otros 6 átomos de oxígeno provienen de 3CO2. (3 × 2 = 6 átomos de oxígeno + los otros 4 = 10)
7. Balancear los átomos de oxígeno.
- Debido a que ha agregado coeficientes a las moléculas en el lado derecho de la ecuación, la cantidad de átomos de oxígeno ha cambiado. Ahora tiene 4 átomos de oxígeno en las moléculas de agua y 6 átomos de oxígeno en las moléculas de dióxido de carbono. Eso hace un total de 10 átomos de oxígeno.
- Agregue un coeficiente de 5 a la molécula de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación. Ahora tiene 10 átomos de oxígeno en cada lado.
- C3H8 + 5O2 -> 4H2O + 3CO2.
- Los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno están equilibrados. Tu ecuación está completa.
Espero eso ayude….:)