¿Cómo escribimos una ecuación iónica? ¿Cómo diferenciamos entre iones espectadores?

Answer 1

¡Hola! No hay necesidad de entrar en pánico, escribir ecuaciones iónicas es muy simple.

Hay un par de reglas que debes seguir:

1. Escribe tu ecuación química original usando símbolos químicos. Asegúrese de que los productos y reactivos estén equilibrados.
2. Asegúrese de que todos los símbolos de estado se hayan escrito ya que suponemos que la reacción se produce a temperatura y presión ambiente, los símbolos de estado deben ser de esos compuestos a temperatura y presión ambiente.
3. Los sólidos deben etiquetarse como (s) como carbonato de calcio que es un sólido en polvo blanco a temperatura ambiente.
4. Los gases deben etiquetarse como (g) ejemplos incluyen dióxido de carbono, oxígeno y metano.
5. Los líquidos puros deben etiquetarse como (l): estos son los líquidos que no se han mezclado con ningún soluto, el ejemplo más común es el agua.
6. Las soluciones acuosas como el hidróxido de sodio se deben etiquetar (aq).
7. Una vez que haya etiquetado todos los reactivos y productos con sus símbolos de estado, debe escribir la ecuación química con iones.
8. Los sólidos, gases y líquidos a temperatura ambiente no existen como iones ya que los átomos en la mayoría de los sólidos participan en enlaces iónicos y los gases y líquidos puros están formados por moléculas. Por lo tanto, solo las soluciones acuosas que ha etiquetado (aq) deben dividirse en sus iones.
9. Al escribir los iones, asegúrese de que tengan la carga correcta y el símbolo de estado.
10. Una vez hecho esto, ahora puede mirar su ecuación y tachar cualquier ión que haya permanecido en el MISMO ESTADO tanto en el reactivo como en los productos ; estos serán sus iones espectadores y no tendrán que incluirse en su ecuación iónica final.
11. Una vez que se hayan eliminado todos los iones espectadores, escriba su ecuación iónica final con todos los iones, símbolos de estado y números balanceados, ¡y su ecuación estará completa!

A pesar de la larga lista, escribir una ecuación iónica es bastante simple una vez que te acostumbras. ¡Espero que esto ayude!

¡No dude en hacer más preguntas!

Buena suerte 🙂

Yashvini

Answer 2

Primero, escribe la ecuación completa. Incluya símbolos de estado y separe los iones que deberían estar separados.

Usaré la reacción de nitrato de plata con cloruro de sodio como ejemplo:

Na + (aq) + Cl- (aq) + Ag + (aq) + NO₃- (aq) → Na + (aq) + NO₃- (aq) + AgCl (s)

Los iones espectadores son iones que no participan en la reacción. Esto se muestra en la ecuación por ninguno de sus enlaces o estados que cambian. En este caso, los iones de sodio y nitrato son espectadores. Como no participan en la reacción, podemos eliminarlos por completo:

Ag + (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s)